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4.1 Sistemas coloidales:clasifcación, características
propiedades ópticas y cinétUnidad 4: Sistemas Coloidales.
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Sistemas coloidales
En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o coloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: unormalmente uida, y otra dispersa en forma de partículas generalmente sól
Concepto
El nombre de coloide proviene de la raíz griega Kolas que signica !que pueEste nombre se reere a una de las principales propiedades de los coloides: espontánea a agregar o formar coágulos.
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Clasifcación
#os coloides se clasican seg$n la magnitud de la atracción entre la fase fase continua o dispersante. %i esta $ltima es líquida, los sistemas coloidalescomo &soles' y se subdividen en:
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Fase dispersa: compon
del sistema coloidal que
encuentra dividida en
partículas. También llam
fase discontinua.
Medio dispersante: componente
que contiene a la fase dispersa,
también fase continua o fase
dispersante (disolvente).
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Clasifcación
%i el medio dispersante es agua sedenominan:
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Tabla 1: (ipos de coloides seg$n el estado de sus fases contindispersa.
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Características
• En realidad la característica fundamental es el tama)o de las partícu*deben oscilar entre +nm +-m.
• /$n son 0omog1neas.• 2resentan el fenómeno (yndall. /lgunas son opacas.• 2ocos estables a la acción de la gravedad, algunas se precipitan
movimiento 3ro4niano.• 5o se separan por ltración.
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PropiedadesÓpticas
• !ecto Tyndall: 6onsiste en que un 0az luminoso se 0ace visible cuandosistema coloidal. Este fenómeno se debe a que partículas coloides dispertodas las direcciones 0aci1ndolas visibles. En otras palabras la luz al sistema coloidal, es dispersada en todas las direcciones y el rayo se vuelv
visible. #a luz dispersada puede medirse con un nefelómetro.
• El poder de dispersión de la muestra a un ángulo 7 *87 se determina
e9presión de 8ayleig0:
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• "dsorción: 2or su tama)o, las partículas coloidales tienen una relacióe9tremadamente grande, por ello son e9celentes materiales adsorbsupercie de las partículas e9isten fuerzas llamadas de ;an der <alls e ininteratómicos que al estar insatisfec0os pueden atraer y retener átom
mol1culas de sutancias e9tra)as. / esta ad0erencia de sustancias asupercie de una partícula se le llama adsorción.
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PropiedadesCinéticas
• #o$imiento %ro&niano: 6uando se observa un coloide con un micobserva que las partículas dispersas se mueven al azar en la fase dispersen realidad se ven son los ree=os de las partículas coloidales, ya qupermite ree=ar la luz. El movimiento desordenado de dic0as partícul
debido al bombardeo o c0oque con las mol1culas del medio dispemovimiento fue descubierto por el británico ingles 8obert 3ro4n movimiento 3ro4niano impide que las partículas coloidales se asienten o s
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• lectro!oresis: 6onsiste en la migración de partículas coloidales cargadun campo el1ctrico. #as partículas coloidales adsorben iones en uncargándose positiva o negativamente, aunque todo el sistema el1ctricamente neutro, estas partículas via=an 0acia los electrodos *cáto
mediante fuerzas el1ctricas de atracción.
• 'i(lisis: %e dene como el movimiento de iones y mol1culas peque)asuna membrana porosa, llamada membrana dialítica o dializante, pero no grandes o partículas coloidales. En los coloidales, la diálisis permite puriccoloidal, puesto que eliminan iones y otras mol1culas peque)as impurezas. %e utilizan como membranas dialíticas, el celofán y las morigen animal.
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