المعايرة الحمضية القاعدية

ELGHZIZAL’ S Scribd Documents

القاعدية الحمضية المعايرة (Iبقياس المعايرة pH: تعريف(1

( المستعملة القاعدة ) أو المستعمل الحمض تركيز تعيين ( هي قاعدة ) أو حمض : معايرة المبدأ المعايرة تفاعل نسميه قاعدة – حمض تفاعل بإنجاز وذلك ، المائي المحلول في

المعايرة تفاعل يكون أن : يجب الشروط :كليا المحد المتفاعل فيه : يستهلك كليا

قصيرة مدة بعد أو لحظيا : ينتهي سريعا

المعاير النوع مع إال يتفاعل : ال انتقائيا .الطريقة :

التفاعل خالل التفاعلي الخليط لون تغير على : تعتمد الملوانية المعايرة .التفاعلي الخليط موصلية تطور تتبع على : تعتمد المواصلة بقياس المعايرة ر بقياس المعايرة pH تطور تتبع على : تعتمدpHالتفاعل خالل .

التكافؤ :Rر المتفاعلين اختفاء عند ، المعايرة خالل التكافؤ يتحقق Sر و ) المعاي التناسبية المعامالت (حسب المعاي

. المعايرة تفاعل )الستوكيومترية( لمعادلة: مثال

A 1H(aq) + A2 –(aq) A 1

- + A 2H C1V1 = C2V2 n(A1H) = n (A2

-) التكافؤ عند : التكافؤ معلمة :

pH أو : اللون بتغير وذلك ، التفاعل خالل المتغيرة الفيزيائية للمميزة المفاجئ بالتغيير التكافؤ نمعلم. الخليط أوموصلية

Rر المتفاعلين مادة كميتا تكون التكافؤ عند Sر و ) المعاي المحلول حجم ونسمي ، منعدمتين ( شبه المعايSر .VE: ب له ونرمز التكافؤ حجم ، المضاف المعاي

المعادلة CH 3COOH +HO- CH 3COO- + H 2O : التالية الخطوات نتبعB بقاعدةA حمض لمعايرة

Rر المحلول من معيناVA حجما نأخذ ماصة بواسطة.1 ونصبه مجهول تركيز ذي المعاي ضبطه بعد متر،pH مجس فيه ونغمر المقطر الماء من قليال إليه ونضيف كأس في

المغناطيسي المحراك (ونشغل الجهاز )لتدريج عيارية بمحاليلSر المحلول مدرجة سحاحة بواسطة نصب.2 عندpH ،ونقيس معلوم تركيز ذي المعاي

. إضافة كل من يتكون المضاف القاعدة حجم بداللةpHل المبياني : التمثيل عليه المحصل المنحنى

: أجزاء ثالثة SpHل ضعيف تغيير يقابله Vbل S كبير تغيير نالحظ9,5ml من أقلVb الحجم. المحد المتفاعل -HO ويكون

كبير تغير يقابله الحجم في طفيف تغير ،pHل مفاجئ تغير التكافؤ نقطة على الجزء هذا يحتوي ، pH في

قيمة إلى ويتناهىpHل طفيف تغير يقابله للحجم كبير تغير نالحظCH 3COOH إلى -HO من المحد المتفاعل انتقل حدية


التكافؤ نقطة تحديد كيفية T2 وT1 مماسات خط تعتمد هندسية طريقة : هي المماسات طريقة.1

لهما الموازيT المستقيم نخط ثم ، االنعطاف منطقتي عند متوازيين. بينهما المسافة نفس على ويوجد

المنحنى خط يمكن مجدول : باستعمال االشتقاق طريقة.2

التكافؤ نقطة : عند المضاف القاعدة حجمVb بداللةpH دالة مشتقة الدالةدنويا( : أو قصوى مطر) قيمة المشتقة قيمة تكون ،Vb=VbE حيثf(Vb) القصوية القيمة تأخذ أعاله الوثيقة في VbE = 10ml تتقاطع والتي

pH = 8,64 عندT المستقيم مع حمض بواسطة قاعدة معايرة عند f (VA) للدالة : يكون ملحوظة

دنيا قيمة

(IIالمواصلة بقياس المعايرة الذي المبيان نرسم ، المواصلة بقياس قاعدة – حمض معايرة : لتتبع ( المبدأ12

الموصلية تطور يمثلالمنحنى لهذا المستقيمين الجزئين تقاطع التكافؤ ويوافق المضاف الحجم بداللة للمحلول

: ( المنحنى22


IIIالملوانية ( المعايرة مناسب ملون كاشف باستعمال قاعدية – حمضية لمعايرة التكافؤ حجم : يحدد ( المبدأ13: للمعايرة

المحلول إلى المضاف الملون الكاشف لون بتغير التكافؤ نقطة معلمة يتم المعايرة أثناء. المعاير

الكاشف ( اختيار23

المعايرة في ( استعماله23

: االتصال الرجاء الدرس على تعليق أو مالحظة لكل[email protected]